* Composti ionici: Il sale di sodio (NaCl) è un composto ionico. Ciò significa che è costituito da ioni di sodio (Na+) carichi positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-).
* Stato solido: A stato solido, questi ioni sono disposti in una struttura reticolare fissa e rigida. Mentre ci sono costi presenti, non sono liberi di muoversi, quindi il solido non può condurre elettricità.
* Dissolvendo in acqua: Quando il sale di sodio si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni, rompendo i legami ionici e permettendo agli ioni di muoversi liberamente.
* Conducibilità: Questi ioni a movimento libero sono ciò che rende la soluzione condurre elettricità. Gli ioni possono ora trasportare carica elettrica attraverso la soluzione.
In breve, un campione solido solubile di sale di sodio non conduce elettricità perché gli ioni sono bloccati in una struttura rigida. Tuttavia, se sciolti in acqua, gli ioni diventano mobili e possono trasportare cariche, consentendo alla soluzione di condurre elettricità.
