1. Ossidazione del ferro:
* Il ruolo principale dell'acido è di ossidare il ferro (Fe) al suo stato di ossidazione +3, formando ioni ferrici (Fe³⁺). Questo è cruciale perché il solfato ferrico di ammonio (NH₄) ₃fe (So₄) ₃ contiene ferro nello stato +3.
* L'acido solforico concentrato è un forte agente ossidante, in grado di reagire con il metallo di ferro. Questa reazione produce solfato di ferro (III), che è un componente chiave del solfato ferrico di ammonio.
2. Reazione con solfato di ammonio:
* Dopo l'ossidazione, la soluzione contiene solfato di ferro (III) (Fe₂ (So₄) ₃).
* Questa soluzione viene quindi miscelata con solfato di ammonio ((NH₄) ₂SO₄).
* La reazione tra solfato di ferro (III) e solfato di ammonio produce solfato ferrico di ammonio.
Perché non acido nitrico?
* Mentre l'acido nitrico è anche un agente ossidante, non è adatto a questa preparazione specifica:
* L'acido nitrico produce ossidi di azoto (NOX) come sottoprodotti, il che può complicare la reazione e rendere più difficile la purificazione del prodotto finale.
* L'uso di acido nitrico può portare alla formazione di nitrati indesiderati, che può essere difficile da rimuovere.
In sintesi:
* L'acido solforico concentrato è il reagente preferito per la preparazione del solfato ferrico di ammonio perché ossida in modo efficiente il ferro allo stato +3 ed evita la formazione di sottoprodotti indesiderati.
* L'acido nitrico non viene in genere usato a causa della sua tendenza a produrre NOx e nitrati, che complicano il processo.
