Lo ione più stabile per un atomo di antimonio (SB) è SB 3+ .

Ecco perché:

* Configurazione elettronica: L'antimonio ha una configurazione di elettroni di [KR] 4D 10 5s 2 5p 3 .

* Tendenza a perdere elettroni: L'antimonio tende a perdere elettroni per ottenere una configurazione di gas nobile stabile.

* Elettroni di valenza: L'antimonio ha 5 elettroni di valenza (quelli nel guscio più esterno).

* Stabilità: Perdere 3 elettroni si traduce in un SB 3+ Ione con la configurazione stabile di [KR] 4D 10 , che è isoelettronico con il nobile gas krypton.

Mentre sb 5+ è anche uno ione possibile, è meno stabile di Sb 3+ Perché richiede la rimozione di tutti e cinque gli elettroni di valenza, il che è più energicamente impegnativo.