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    L'ammoniaca è un forte debole o non elettrolita?
    L'ammoniaca (NH₃) è un elettrolita debole . Ecco perché:

    * Elettroliti sono sostanze che conducono elettricità quando si dissolvono in acqua. Ciò accade perché formano ioni (particelle cariche) in soluzione.

    * elettroliti forti Completamente ionizzante in soluzione, il che significa che tutte le loro molecole si separano negli ioni.

    * Elettroliti deboli Solo parzialmente ionizza in soluzione. Ciò significa solo una piccola percentuale delle loro molecole formano ioni, mentre il resto rimangono come molecole neutre.

    * Non elettroliti Non ionizzare affatto in soluzione.

    L'ammoniaca, se sciolta in acqua, stabilisce il seguente equilibrio:

    Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

    Questo equilibrio si trova lontano a sinistra, il che significa che solo una piccola porzione di molecole di ammoniaca reagisce con l'acqua per formare ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni idrossido (OH⁻). Questa ionizzazione parziale rende l'ammoniaca un elettrolita debole.

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