1. Polarità e attrazione
* L'acqua è una molecola polare: Il suo atomo di ossigeno ha una carica leggermente negativa e i suoi atomi di idrogeno hanno cariche leggermente positive. Questo crea un momento di dipolo all'interno della molecola d'acqua.
* I soluti possono essere polari o non polari:
* Soluti polari: Avere una distribuzione irregolare di elettroni, creando cariche positive e negative parziali. Pensa al sale da tavola (NaCl), in cui il sodio (NA) è caricato positivamente e il cloro (CL) viene caricato negativamente.
* Soluti non polari: Avere una distribuzione uniforme degli elettroni, il che significa che nessuna significativa separazione delle cariche. Pensa a petrolio o grassi.
* "come dissolvi come": Le sostanze polari si dissolvono bene nei solventi polari (come l'acqua), mentre le sostanze non polari si dissolvono bene nei solventi non polari (come l'olio). Questo perché le forze attraenti tra le molecole del soluto e del solvente sono più forti delle forze che tengono insieme le molecole del soluto.
2. Il processo di dissoluzione
* che circonda il soluto: Quando un soluto polare come il sale (NaCl) viene aggiunto all'acqua, le molecole d'acqua circondano i singoli ioni sale (Na+ e Cl-). Le estremità negative delle molecole d'acqua (ossigeno) si orientano verso gli ioni di sodio caricati positivamente e le estremità positive delle molecole d'acqua (idrogeno) si orientano verso gli ioni cloruro caricati negativamente.
* rompere il soluto: Questa interazione crea una forte attrazione tra le molecole d'acqua e gli ioni, facendole effettivamente a distanza dal cristallo di sale.
* Shell di idratazione: Le molecole d'acqua che circondano gli ioni formano un guscio di idratazione, mantenendo gli ioni separati e sciolti nella soluzione.
3. Fattori che influenzano la solubilità
* Temperatura: In generale, l'aumento della temperatura aumenta la solubilità perché le molecole hanno più energia per superare le forze attraenti.
* Pressione: La pressione ha un effetto maggiore sulla solubilità dei gas. La pressione più elevata forza più molecole di gas in soluzione.
* Polarità: Come accennato in precedenza, la polarità sia del soluto che del solvente svolge un ruolo cruciale nel determinare la solubilità.
Nota importante:
* Non tutte le sostanze si dissolvono in acqua. Alcune sostanze, come sabbia o olio, non sono molto solubili in acqua perché le forze tra le loro molecole sono più forti dell'attrazione per le molecole d'acqua.
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