* I semimetri hanno proprietà intermedie: Esprimono proprietà di metalli e non metalli, rendendo meno prevedibile il loro comportamento di legame.
* Tendenza a formare solidi di rete: I semimetri spesso preferiscono formare solidi di rete estesi con legami covalenti in tutta la struttura. Ciò è dovuto alla loro capacità di formare legami sia metallici che covalenti.
* Esempi di composti molecolari:
* Triossido di arsenico (as₂o₃): Questo composto contiene molecole As₂o₃ discrete tenute insieme da legami covalenti.
* biossido di silicio (siO₂): Sebbene noto principalmente come solido di rete, può esistere in forme molecolari come la silice (SIO₂) con legami covalenti.
* tetracloruro di germanio (gecl₄): Questo composto esiste come molecole discrete.
Tuttavia, rispetto alla vasta gamma di composti molecolari formati da non metalli (come acqua, anidride carbonica, ammoniaca), il numero di composti molecolari contenenti semimetri è relativamente limitato.
In sintesi, i semimetri possono formare composti molecolari, ma la loro capacità di formare solidi di rete estesi rende questo meno comune rispetto alla loro tendenza a formare strutture di rete.
