* Elettronegatività: Questa proprietà misura la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame chimico. Maggiore è l'elettronegatività, più forte è il tiro su elettroni condivisi.
* Tipi di legame:
* Covalent non polare: Quando due atomi hanno elettronegatività simili, condividono elettroni abbastanza equamente, con conseguente legame non polare.
* Covalente polare: Quando c'è una differenza nell'elettronegatività, l'atomo con maggiore elettronegatività attira gli elettroni condivisi più fortemente. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) su quell'atomo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'altro atomo. Questa distribuzione elettronica irregolare crea un legame polare .
* ionico: Quando la differenza di elettronegatività è grande (in genere maggiore di 2,0), l'atomo più elettronegativo ruba essenzialmente l'elettrone dall'altro atomo, creando ioni e un legame ionico.
* Significato:
* Polarità: I legami covalenti polari portano a molecole polari, che hanno un fine positivo e negativo. Questa polarità è cruciale per molte interazioni chimiche, tra cui:
* Solubilità: Le molecole polari tendono a dissolversi in solventi polari (come l'acqua), mentre le molecole non polari si dissolvono nei solventi non polari (come l'olio).
* Forze intermolecolari: Le molecole polari hanno forze intermolecolari più forti rispetto alle molecole non polari, portando a punti di fusione più elevati e punti di ebollizione.
* Reattività chimica: Le molecole polari possono impegnarsi in diverse reazioni chimiche rispetto alle molecole non polari.
Esempi:
* h-cl: Differenza elettronegatività ≈ 0,9 (legame covalente polare)
* C-O: Differenza elettronegatività ≈ 1,0 (legame covalente polare)
* na-cl: Differenza elettronegatività ≈ 2,1 (legame ionico)
In sintesi, Una differenza di elettronegatività tra 1,7 e 2,0 indica un legame in cui gli elettroni sono condivisi in modo ineguale, creando un legame covalente polare. Questa polarità ha implicazioni significative per le proprietà e la reattività della molecola risultante.
