* Formula empirica: Rappresenta il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto. Ti dice il tipo di atomi presenti e le loro proporzioni relative.
* Formula molecolare: Rappresenta il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto.
Ecco la relazione chiave:
* La formula molecolare è sempre un numero multiplo del numero intero della formula empirica.
Esempio:
* Glucosio:
* Formula empirica: Ch₂o (questo è il rapporto più semplice di atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno)
* Formula molecolare: C₆h₁₂o₆ (questo è il numero effettivo di atomi in una molecola di glucosio)
Per ottenere dalla formula empirica alla formula molecolare, è necessario:
1. La formula empirica: Questo ti dice i rapporti atomici di base.
2. La massa molare del composto: Questo ti dice la massa reale di una molecola.
Ecco come trovare la formula molecolare:
1. Calcola la massa della formula empirica: Aggiungi le masse atomiche degli atomi nella formula empirica.
2. Dividi la massa molare del composto per massa della formula empirica: Questo ti dà il moltiplicatore di tutto il numero per la formula empirica.
3. Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per il moltiplicatore: Questo ti dà la formula molecolare.
In sintesi:
* La formula empirica ti dice il * tipo * e * numero relativo * degli atomi in un composto.
* La formula molecolare ti dice il * numero effettivo * degli atomi in una molecola del composto.
* La formula molecolare è sempre un numero multiplo del numero intero della formula empirica.
