Perché la massa da sola non è abbastanza
* Possibilità multiple: Molte diverse combinazioni di elementi possono avere la stessa massa molecolare. Per esempio:
* C6H6 (benzene) e C2H2O2 (acido acetico) hanno entrambi una massa molecolare di 78 AMU.
* Isotopi: Anche lo stesso elemento può avere isotopi diversi, che hanno masse leggermente diverse. Questo aggiunge un altro livello di complessità.
Come affrontare il problema
1. Possibili elementi: Inizia considerando elementi comuni e le loro masse atomiche. Poiché la massa è 78 AMU, probabilmente avrai a che fare con elementi più leggeri come:
* Carbon (C): 12 AMU
* Idrogeno (H): 1 amu
* Oxygen (O): 16 AMU
* azoto (N): 14 amu
2. Trial ed errore (con una piccola logica):
* Inizia con l'elemento più pesante (probabilmente carbonio) e vedi quanti atomi puoi inserire nel limite 78 AMU.
* Prendi in considerazione l'aggiunta di idrogeno (l'elemento più leggero) per costituire la massa rimanente.
* Se necessario, puoi esplorare altri elementi come ossigeno o azoto.
3. Ulteriori informazioni: Se hai ulteriori informazioni sul composto, può aiutarti a restringere le possibilità:
* Formula empirica: La formula empirica fornisce il più semplice rapporto di numero intero di elementi in un composto.
* Gruppi funzionali: Conoscere i gruppi funzionali presenti può aiutarti a identificare strutture specifiche.
* Dati spettroscopici: Tecniche come IR, NMR e spettrometria di massa forniscono informazioni dettagliate sulla struttura del composto.
Esempio
Proviamo a trovare alcune possibili formule per un composto con una massa molecolare di 78 AMU:
* C6H6 (Benzene): 6 * 12 (c) + 6 * 1 (h) =78 amu
* C2H2O2 (acido acetico): 2 * 12 (c) + 2 * 1 (h) + 2 * 16 (o) =78 amu
Conclusione
Trovare la formula molecolare con solo la massa è una sfida. Avrai bisogno di ulteriori informazioni o utilizzo tecniche come l'analisi spettroscopica per determinare la struttura esatta.
