* Struttura atomica: I metalli alcali hanno un singolo elettrone di valenza nel loro guscio più esterno. Questo li rende molto reattivi e contribuisce anche alla loro bassa densità.
* Bonding metallico: I metalli alcali formano legami metallici, dove gli elettroni di valenza sono delocalizzati e condivisi nell'intera struttura. Ciò si traduce in una disposizione libera di atomi, contribuendo a bassa densità.
* raggi atomici grandi: I metalli alcali hanno grandi raggi atomici a causa del loro singolo elettrone di valenza. Questa dimensione più grande contribuisce anche alla densità inferiore.
Esempi:
* litio (li): 0,534 g/cm³
* Sodio (NA): 0.971 g/cm³
* potassio (k): 0,862 g/cm³
* Rubidium (RB): 1,532 g/cm³
* Cesio (CS): 1.873 g/cm³
Come puoi vedere, le loro densità sono significativamente inferiori rispetto alla maggior parte degli altri metalli.
