1. Protium (¹h):
* più abbondante: Costituisce circa il 99,98% di tutto l'idrogeno.
* Struttura: Un protone e nessun neutrone.
* Stabilità: Stabile, non radioattivo.
2. Deuterio (²H):
* Secondo più abbondante: Costituisce circa lo 0,015% di tutto l'idrogeno.
* Struttura: Un protone e un neutrone.
* Stabilità: Stabile, non radioattivo.
3. Trizio (³H):
* meno abbondante: Traccia importi trovati nell'ambiente.
* Struttura: Un protone e due neutroni.
* Stabilità: Radioattivo, con un'emivita di circa 12,3 anni.
Differenze chiave:
* Massa: Gli isotopi differiscono nella loro massa atomica a causa del diverso numero di neutroni.
* Radioattività: Solo il trizio è radioattivo.
* Proprietà chimiche: Tutti gli isotopi di idrogeno condividono le stesse proprietà chimiche a causa del fatto di avere lo stesso numero di protoni ed elettroni.
Fatti interessanti:
* Il deuterio viene utilizzato nelle reazioni di fusione nucleare, nelle acque pesanti per i reattori nucleari e come tracciante nella ricerca biologica e chimica.
* Il trizio è usato in vernici luminose, dispositivi di illuminazione autoprodotti e come tracciante negli studi biologici.
In sintesi:
Gli isotopi di idrogeno sono esempi affascinanti di come gli elementi possono variare nella loro struttura e proprietà pur mantenendo la loro identità chimica. Giocano ruoli importanti in vari campi, tra cui la scienza nucleare, la biologia e la chimica.
