Molecole polarizzate, note anche come molecole polari , sono molecole con una distribuzione irregolare della carica elettrica . Ciò significa che un'estremità della molecola trasporta un leggermente positivo Carica, mentre l'altra estremità trasporta un negativo carica. Questa separazione di carica crea un momento di dipolo .
Come accade?
* Elettronegatività: La distribuzione irregolare della carica nasce a causa di differenze nell'elettronegatività tra gli atomi che formano la molecola. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame.
* Bondali polari: Quando due atomi con diverse elettronegatività si legano, l'atomo più elettronegativo attira gli elettroni condivisi più fortemente, portando a un legame covalente polare . Ciò crea una carica negativa parziale vicino all'atomo più elettronegativo e una carica positiva parziale vicino all'atomo meno elettronegativo.
* Geometria molecolare: Anche la forma della molecola gioca un ruolo. Se i legami polari sono disposti asimmetricamente nella molecola, i singoli dipoli del legame non si annullano a vicenda, risultando in un momento di dipolo netto e una molecola polarizzata.
Esempi di molecole polari:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, creando legami polari. La forma piegata della molecola d'acqua significa che i dipoli di legame non si annullano, risultando in un momento di dipolo netto.
* ammoniaca (NH₃): L'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno, creando legami polari. La forma piramidale della molecola di ammoniaca significa che i dipoli di legame non si annullano, risultando in un momento di dipolo netto.
* cloruro di idrogeno (HCL): Il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno, creando un legame polare. La forma lineare della molecola provoca un momento di dipolo netto.
Importanza delle molecole polari:
Le molecole polari hanno proprietà uniche che le rendono essenziali in molti processi biologici e chimici. Alcuni esempi includono:
* Solubilità: Le molecole polari sono generalmente solubili in altri solventi polari come l'acqua.
* Forze intermolecolari: Le molecole polari presentano forze intermolecolari più forti come il legame idrogeno, che influenzano i loro punti di fusione e ebollizione e lo stato fisico a temperatura ambiente.
* Processi biologici: Le molecole polari sono coinvolte in processi biologici cruciali come il ripiegamento delle proteine, l'attività degli enzimi e la segnalazione cellulare.
Contrariamente alle molecole polari, le molecole non polari hanno una distribuzione uniforme della carica e nessun momento di dipolo netto.
Comprendere il concetto di molecole polarizzate è cruciale per comprendere il comportamento e le proprietà di varie sostanze e le loro interazioni in diversi ambienti.
