Perché dividere per coefficiente stechiometrico?
* Tasso coerente: Il tasso di reazione è definito come il cambiamento nella concentrazione di un reagente o prodotto nel tempo. Tuttavia, il tasso può variare a seconda delle specie che stai guardando. Ad esempio, nella reazione:
2a + b → 3c
Il tasso di scomparsa di A potrebbe essere il doppio del tasso di scomparsa di B. per ottenere una misura costante del tasso di reazione, dobbiamo spiegare queste differenze nella stechiometria.
* Tassi relativi: Dividi per coefficiente stechiometrico ci consente di esprimere il tasso di reazione in termini di variazione di variazione di qualsiasi reagente o prodotto. Ciò fornisce un quadro più completo dei progressi della reazione.
Come funziona:
1. Coefficienti stechiometrici: Questi numeri rappresentano le quantità relative di ciascun reagente e prodotto coinvolti in un'equazione chimica bilanciata.
2. Tasso di variazione: Il tasso di variazione è il cambiamento nella concentrazione di una specie nel tempo. Può essere positivo (per i prodotti, come si formano) o negativi (per i reagenti, come vengono consumati).
3. Calcolo: Per ottenere il tasso costante di reazione, dividiamo il tasso di variazione di ciascuna specie per il suo coefficiente stechiometrico.
Esempio:
Considera la reazione:2no₂ (g) → n₂o₄ (g)
* Tasso di NO₂ scomparsa: -Δ [no₂]/Δt
* Tasso di formazione N₂O₄: +Δ [n₂o₄]/Δt
Per trovare il tasso di reazione, possiamo usare entrambe le specie:
* Tasso di reazione: (-Δ [no₂] / Δt) / 2 =(+Δ [n₂o₄] / Δt) / 1
Punti chiave:
* Il tasso di reazione è sempre positivo .
* Questo metodo si applica sia ai reagenti che ai prodotti.
* È essenziale utilizzare un'equazione chimica bilanciata per determinare i coefficienti stechiometrici corretti.
In sintesi:
La divisione del tasso di variazione di un reagente o di un prodotto per il suo coefficiente stechiometrico ci consente di esprimere il tasso di reazione in modo coerente e significativo, indipendentemente da quale specie venga monitorata. Questo è un concetto fondamentale nella cinetica chimica.
