1. Equazione chimica equilibrata:

Innanzitutto, abbiamo bisogno dell'equazione chimica equilibrata per la reazione del metano (CH₄) con il cloro (Cl₂) per produrre diclorometano (CH₂CL₂):

CH₄ + 2Cl₂ → CH₂CL₂ + 2HCl

2. Rapporti mole:

L'equazione ci dice che 1 mole di metano reagisce a produrre 1 mole di diclorometano.

3. Convertire la massa di metano in moli:

* Massa molare di metano (CH₄) =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Massa di metano =1,54 kg =1540 g

* moli di metano =1540 g/16,05 g/mol =95,96 mol

4. Calcola la resa teorica del diclorometano:

* Poiché il rapporto molare è 1:1, la resa teorica del diclorometano è anche 95,96 mol.

5. Calcola la resa effettiva del diclorometano:

* Resa percentuale =(resa effettiva / resa teorica) * 100%

* Rendimento effettivo =(rendimento percentuale / 100%) * resa teorica

* Resa effettiva =(48,2 / 100) * 95,96 mol =46,26 mol

6. Convertire le moli di diclorometano in grammi:

* Massa molare di diclorometano (ch₂cl₂) =12,01 g/mol (c) + 2 * 1,01 g/mol (H) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) =84,93 g/mol

* Massa di diclorometano =46,26 mol * 84,93 g/mol =3935 g

Pertanto, 3935 grammi di diclorometano derivano dalla reazione di 1,54 kg di metano con una resa del 48,2%.