* Trasferimento di elettroni: I composti ionici si formano quando un atomo di metallo perde elettroni (diventando uno ione caricato positivamente - un catione) e un atomo non metallico guadagna quegli elettroni (diventando uno ione caricato negativamente - un anione). Questo trasferimento di elettroni crea un'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati in modo opposto.
* metallo e non metale: I metalli tendono a perdere gli elettroni facilmente a causa della loro bassa elettronegatività, mentre i non metalli hanno un'elevata elettronegatività e guadagnano prontamente elettroni.
Esempi di composti ionici:
* cloruro di sodio (NaCl): Il sodio (NA, un metallo) perde un elettrone per diventare Na+e il cloro (CL, un non metal) guadagna un elettrone per diventare Cl-. Gli ioni risultanti si attirano a vicenda per formare il composto.
* Ossido di magnesio (MGO): Il magnesio (mg, un metallo) perde due elettroni per diventare MG2+e l'ossigeno (O, non metal) guadagna due elettroni per diventare O2-.
Caratteristiche chiave dei composti ionici:
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forti forze elettrostatiche tra ioni richiedono molta energia per rompersi.
* solido a temperatura ambiente: Le forze forti tengono rigidamente gli ioni in un reticolo di cristallo.
* Condurre elettricità quando fuso o sciolto: La libera circolazione degli ioni consente la conduzione dell'elettricità.
* Spesso solubile in acqua: Le molecole di acqua polare possono interagire con gli ioni caricati, rompendo il reticolo ionico.
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