punto di fusione:
* interruzione del reticolo cristallino: Le impurità interrompono la regolare disposizione delle molecole in un reticolo cristallino di un solido. Ciò indebolisce le forze intermolecolari che tengono insieme il solido, rendendo più facile la passaggio allo stato liquido delle molecole.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di fusione abbassato è anche noto come depressione del punto di congelamento. Questa è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dalla concentrazione del soluto (impurità) piuttosto che dalla sua identità.
Punto di ebollizione:
* Interazioni intermolecolari: Le impurità possono creare nuove interazioni intermolecolari con le molecole di solvente, rendendo più difficile per loro fuggire nella fase di vapore. Ciò aumenta l'energia richiesta per l'ebollizione, aumentando quindi il punto di ebollizione.
* Abbassamento della pressione del vapore: Impurità riducono la pressione del vapore del solvente. Questa è anche una proprietà coligativa e la pressione di vapore inferiore significa che è necessaria una temperatura più elevata per raggiungere il punto di ebollizione.
Note importanti:
* Tipo di impurità: L'effetto delle impurità sulla fusione e sui punti di ebollizione può variare a seconda del tipo di impurità e della sua interazione con la sostanza.
* Concentrazione: L'entità del cambiamento nei punti di fusione e di ebollizione è direttamente proporzionale alla concentrazione dell'impurità.
* Eccezioni: Ci sono eccezioni a queste regole generali. Alcune impurità possono effettivamente aumentare il punto di fusione o ridurre il punto di ebollizione di una sostanza. Questo di solito si verifica quando l'impurità forma un composto con la sostanza che ha un punto di fusione più alto o un punto di ebollizione inferiore.
Esempi:
* Sale in acqua: Il sale (NaCl) è un'impurità che abbassa il punto di congelamento dell'acqua, motivo per cui usiamo il sale per sciogliere il ghiaccio sulle strade in inverno.
* zucchero in acqua: Lo zucchero (C12H22O11) è un'impurità che solleva il punto di ebollizione dell'acqua, motivo per cui ci vuole più tempo per far bollire una pentola d'acqua con zucchero.
Comprendendo l'effetto delle impurità, possiamo usarli a nostro vantaggio. Ad esempio, possiamo usare il sale per abbassare il punto di congelamento dell'acqua in antigelo o usare lo zucchero per sollevare il punto di ebollizione dell'acqua in cottura.
