Un atomo è considerato stabile quando ha un guscio esterno completo di elettroni, noto anche come guscio di valenza . Il numero di elettroni di valenza necessari per la stabilità dipende dall'atomo specifico e dalla sua posizione sulla tabella periodica.

Ecco una regola generale:

* Gli atomi si sforzano di avere 8 elettroni di valenza (Ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che necessitano solo di 2). Questo è noto come regola dell'otto .

Ad esempio:

* Oxygen (O) ha 6 elettroni di valenza. Ha bisogno di altri 2 elettroni per completare il suo guscio esterno e ottenere stabilità.

* Sodio (Na) ha 1 elettrone di valenza. Perderà prontamente questo elettrone per ottenere una configurazione stabile con 8 elettroni di valenza nel suo guscio inferiore successivo.

* elio (he) Ha 2 elettroni di valenza, che è il numero massimo per il suo guscio esterno. È già stabile.

Eccezioni alla regola dell'ottetto:

* Elementi nella terza fila e oltre può avere più di 8 elettroni di valenza a causa della disponibilità di orbitali D.

* Alcuni atomi possono essere stabili con meno di 8 elettroni di valenza , come nel caso del boro (B) e del berillio (BE).

Comprendere la regola dell'ottetto aiuta a prevedere come gli atomi si legano tra loro per ottenere stabilità e formare molecole.