L'affermazione secondo cui l'acqua viene talvolta definita solvente universale perché è una grande molecola e può adattarsi facilmente tra le molecole di molti soluti è errata .

Ecco perché:

* L'acqua è una piccola molecola: L'acqua (H₂O) è in realtà una molecola molto piccola, non grande.

* La polarità è la chiave: La capacità dell'acqua di dissolvere molte sostanze è principalmente dovuta alla sua polarità . L'atomo di ossigeno in acqua ha una carica negativa parziale, mentre gli atomi di idrogeno hanno cariche positive parziali. Questo crea un momento di dipolo, rendendo l'acqua una molecola polare.

* come dissolvi come: Molecole polari come l'acqua dissolvono prontamente altre molecole polari, come sali e zuccheri.

* Legame idrogeno: La polarità dell'acqua gli consente di formare legami idrogeno con altre molecole polari, migliorando ulteriormente la sua capacità di dissolverle.

Pertanto, le dimensioni ridotte dell'acqua e la sua natura polare, insieme alla sua capacità di formare legami idrogeno, sono i motivi principali per cui è considerato un solvente universale.

Mentre l'acqua può dissolvere molte sostanze, è importante notare che non è veramente un solvente universale. Alcune sostanze, come oli e grassi, non sono polari e non si dissolvono prontamente in acqua.