Ecco una rottura:
* Bondali polari: Un legame è polare quando i due atomi coinvolti hanno una differenza significativa nell'elettronegatività. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico. L'atomo più elettronegativo nel legame avrà una carica negativa parziale (Δ-) e l'atomo meno elettronegativo avrà una carica positiva parziale (Δ+).
* Geometria molecolare: La forma della molecola determina come interagiscono i singoli dipoli del legame (le direzioni delle cariche parziali all'interno di un legame. Se i dipoli sono allineati in un modo che crea un momento di dipolo netto per l'intera molecola, la molecola è polare. Se i dipoli si annullano a vicenda, la molecola non è polare.
Ecco alcuni esempi:
* Acqua (H₂O): L'acqua ha una forma piegata a causa delle due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno. L'atomo di ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi i legami O-H sono polari. La geometria piegata impedisce ai dipoli obbligazionari di annullarsi a vicenda, risultando in un momento di dipolo netto e una molecola polare.
* anidride carbonica (CO₂): L'anidride carbonica ha una forma lineare con l'atomo di carbonio al centro. I legami C-O sono polari, ma la geometria lineare fa annullare i dipoli del legame. Questo rende CO₂ una molecola non polare.
* metano (ch₄): Il metano ha una forma tetraedrica. I legami C-H sono leggermente polari, ma la disposizione tetraedrica simmetrica garantisce che i dipoli del legame si annullano, rendendo il metano non polare.
takeaway chiave: Mentre la simmetria è spesso associata a molecole non polari, è fondamentale considerare sia la polarità dei singoli legami che la geometria molecolare per determinare la polarità complessiva di una molecola.
