1. Natura polare dell'acqua:
* Le molecole d'acqua hanno una forma piegata con ossigeno leggermente negativo e gli atomi di idrogeno sono leggermente positivi. Questa distribuzione irregolare di carica crea un dipolo , rendendo l'acqua una molecola polare .
2. Forze attraenti:
* Composti ionici: Quando i composti ionici come il sale (NaCl) vengono aggiunti all'acqua, gli ioni di sodio caricati positivamente (Na+) sono attratti dall'estremità di ossigeno caricata negativamente delle molecole d'acqua. Allo stesso modo, gli ioni cloruro caricati negativamente (Cl-) sono attratti dalle estremità idrogeno caricate positivamente delle molecole d'acqua. Queste attrazioni superano i legami ionici che tengono insieme il sale, facendo dissolvere.
* Composti covalenti polari: Anche i composti covalenti polari come lo zucchero (saccarosio) si dissolvono in acqua a causa di forze attraenti simili. Le estremità polari delle molecole d'acqua interagiscono con le parti polari della molecola di zucchero, interrompendo i legami interni dello zucchero e permettendogli di dissolversi.
3. Idratazione:
* Il processo di molecole d'acqua che circonda e isola ioni o molecole polari è chiamato idratazione . La forte attrazione tra le molecole d'acqua e le particelle di soluto indebolisce le forze che tengono insieme il soluto, causando la dissolvenza.
4. "Come dissolvi come":
* Questo principio afferma che le sostanze polari si dissolvono nei solventi polari e le sostanze non polari si dissolvono nei solventi non polari. L'acqua, essendo un solvente polare, dissolve efficacemente le sostanze polari e ioniche.
In sintesi, la polarità dell'acqua gli consente:
* Formare forti attrazioni con molecole caricate o polari.
* Superare le forze tenendo insieme il soluto.
* Circondare e isolare le particelle di soluto attraverso l'idratazione, portando alla dissoluzione.
Nota importante: Mentre l'acqua è un buon solvente per molte sostanze, non può dissolvere tutti i solidi. Le sostanze non polari come olio e grassi non sono solubili in acqua perché la polarità dell'acqua non può superare le loro deboli forze intermolecolari.
