Ecco perché:
* La solubilità si basa sulla struttura molecolare: La solubilità di una sostanza dipende dall'attrazione tra le sue molecole e le molecole del solvente.
* L'acqua è polare: Le molecole d'acqua hanno un fine positivo e negativo (a causa della condivisione irregolare di elettroni), rendendolo un solvente polare. Molecole polari come zuccheri e sali si dissolvono bene in acqua perché possono formare forti attrazioni con le molecole d'acqua.
* I grassi non sono polari: I grassi e gli oli sono costituiti da lunghe catene di atomi di carbonio e idrogeno, che condividono uniformemente gli elettroni. Questo li rende non polari e non si mescolano bene con l'acqua.
* "come dissolvi come": La regola generale è che le sostanze polari si dissolvono nei solventi polari e le sostanze non polari si dissolvono in solventi non polari.
Esempi:
* olio e acqua: L'olio non è polare e non si mescola con l'acqua (che è polare).
* zucchero e acqua: Lo zucchero è polare e si dissolve prontamente in acqua.
Eccezioni:
* Molecole anfipatiche: Alcune molecole hanno parti sia polari che non polari. Queste molecole possono fungere da "ponti" tra acqua e grasso, permettendo loro di mescolare in una certa misura. Esempi includono sapone e detergenti.
* Micelle: Le molecole anfipatiche possono formare strutture chiamate micelle in acqua. Le code non polari delle molecole si raggruppano insieme, mentre le teste polari si trovano verso l'esterno, interagendo con le molecole d'acqua. Ciò consente ai grassi e agli oli di essere sospeso in acqua.
In sintesi: Mentre alcune sostanze possono essere solubili sia in acqua che grassi, non possono essere veramente solubili nello stesso momento.
