Ecco perché:

* Forze intermolecolari: Il punto di ebollizione è determinato principalmente dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole.

* CF4: CF4 è una molecola non polare a causa della sua forma tetraedrica simmetrica. Mostra solo forze di dispersione di Londra deboli (forze di van der Waals).

* chf3: CHF3 è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra carbonio, idrogeno e fluoro. Questo crea un momento di dipolo, consentendo interazioni più forti dipolo-dipolo oltre alle forze di dispersione di Londra.

* Dimensione molecolare: Mentre entrambe le molecole hanno pesi molecolari simili, le interazioni dipolo-dipolo in CHF3 lo rendono leggermente "appiccicoso" ai suoi vicini, richiedendo più energia per rompere i legami intermolecolari e la transizione alla fase gassosa.

Pertanto, CHF3 ha forze intermolecolari più forti e un punto di ebollizione più elevato rispetto a CF4.