Ecco perché:
* Entrambi Cf 3 Cf 3 e CO 2 sono molecole non polari. Ciò significa che non hanno dipoli permanenti e le loro interazioni intermolecolari primarie sono le forze di dispersione di Londra.
* Le forze di dispersione di Londra derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno a una molecola, creando dipoli temporanei. Questi dipoli temporanei possono quindi indurre dipoli nelle molecole vicine, portando a attrazioni deboli.
* La forza delle forze di dispersione di Londra dipende dalle dimensioni e dalla forma della molecola. Molecole più grandi e polarizzabili hanno forze di dispersione di Londra più forti.
* Entrambi Cf 3 Cf 3 e CO 2 sono molecole relativamente piccole, ma sono entrambe altamente polarizzabili a causa della presenza di atomi di fluoro. Ciò significa che possono sperimentare forze di dispersione di Londra relativamente forti tra loro, permettendo loro di dissolversi l'uno nell'altro.
altri fattori da considerare:
* Pressione: La solubilità dei gas nei liquidi aumenta generalmente con la pressione. Supercritico Co <-sub> 2 , che è CO 2 Ad alta pressione e temperatura, è un solvente comune per i composti non polari.
* Temperatura: La solubilità generalmente diminuisce con l'aumentare della temperatura. Tuttavia, ci sono eccezioni, specialmente quando si tratta di fluidi supercritici.
In sintesi: Mentre altre forze intermolecolari possono svolgere un ruolo minore, la forza primaria responsabile della solubilità di Cf 3 Cf 3 in liquido co 2 è le forze di dispersione di Londra.
