Metals:
* Elettroni gratuiti: I metalli hanno un "mare" di elettroni delocalizzati che non sono strettamente legati a nessun atomo particolare. Questi elettroni sono liberi di muoversi nel materiale, consentendo un facile trasporto di carica elettrica.
* Bonding metallico: Gli atomi nei metalli sono tenuti insieme da un "mare" di elettroni delocalizzati, che contribuiscono alla loro alta conducibilità.
* alta mobilità elettronica: Gli elettroni liberi nei metalli possono muoversi rapidamente e facilmente in risposta a un campo elettrico, rendendoli eccellenti conduttori di elettricità e calore.
Ceramica:
* Bonding covalente: Le ceramiche sono in genere tenute insieme da forti legami covalenti, dove gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Questi legami sono localizzati, il che significa che gli elettroni non sono liberi di muoversi facilmente.
* legame ionico: Alcune ceramiche hanno anche legami ionici, in cui gli elettroni vengono trasferiti tra atomi, creando ioni caricati. Ciò può limitare ulteriormente la mobilità degli elettroni.
* Mobilità elettronica limitata: Il legame forte e localizzato in ceramica limita il movimento degli elettroni, portando a scarsa conducibilità.
In sintesi:
I metalli hanno elettroni a movimento libero a causa della loro struttura di legame, rendendoli conduttori eccellenti. La ceramica, con il loro legame forte e localizzato, hanno una mobilità elettronica limitata, con conseguente scarsa conducibilità.
