* Elevazione del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione di una soluzione è superiore al punto di ebollizione del solvente puro (in questo caso, acqua). Questo fenomeno è chiamato elevazione del punto di ebollizione ed è una proprietà coligativa, il che significa che dipende solo dal numero di particelle di soluto presenti, non dalla loro identità.
* Dissociazione: Sia KOH che KCL sono elettroliti forti, il che significa che si dissociano completamente negli ioni quando si dissolvono in acqua.
* Koh → k⁺ + oh⁻
* Kcl → k⁺ + cl⁻
* Van't Hoff Factor (i): Il fattore di Van't Hoff rappresenta il numero di ioni in un soluto si dissocia. Sia Koh che KCL hanno un fattore di Van't Hoff di 2 perché producono due ioni ciascuno.
* La differenza chiave: Mentre entrambi hanno la stessa molalità e il fattore di Van't Hoff, KOH produce ioni idrossido (OH⁻), che sono basi più forti rispetto agli ioni cloruro (Cl⁻). L'interazione più forte tra ioni idrossido e molecole d'acqua porta a una maggiore elevazione del punto di ebollizione rispetto all'interazione più debole tra ioni cloruro e acqua.
In sintesi: Anche se entrambe le soluzioni hanno la stessa molalità e il fattore di Van't Hoff, l'interazione più forte degli ioni idrossido con molecole d'acqua nella soluzione KOH si traduce in un punto di ebollizione più elevato rispetto alla soluzione KCL.
