Le strutture molecolari di alcani e alcheni differiscono principalmente in presenza di doppi legami .

Ecco una rottura:

Alkanes:

* Struttura: Contenere solo legami singoli tra atomi di carbonio.

* Formula: La formula generale è c <-sub> n H _2n+2 .

* Esempio: Metano (ch ₄ ), Etano (c <-sub> 2 H ₆ ), Propano (c <-sub> 3 H ₈ )

Alkenes:

* Struttura: Contenere almeno un doppio legame tra atomi di carbonio.

* Formula: La formula generale è c <-sub> n H _2n .

* Esempio: Ethene (C ₂ H ₄ ), Propene (C ₃ H ₆ ), Butene (c ₄ H ₈ )

Differenze chiave:

* Bonding: Gli alcani hanno solo singoli legami, mentre gli alcheni hanno almeno un doppio legame.

* Ibridazione: Gli atomi di carbonio negli alcani sono sp 3 ibridati, mentre quelli in alcheni sono sp 2 ibridato. Ciò colpisce i loro angoli e forme di legame.

* Reattività: Gli alcheni sono più reattivi degli alcani a causa della presenza del doppio legame, che può subire reazioni di aggiunta.

In sintesi: Gli alcani sono idrocarburi saturi con solo singoli legami, mentre gli alcheni sono idrocarburi insaturi con almeno un doppio legame. Questa differenza nella struttura di legame porta a differenze significative nelle loro proprietà chimiche e reattività.