1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
I reagenti sono NaCl (Aq) e Hg (No₃) ₂ (AQ). I prodotti sono hgcl₂ (s) (mercurio (II) cloruro è insolubile) e nano₃ (aq).
L'equazione molecolare equilibrata è:
2 NaCl (Aq) + Hg (No₃) ₂ (Aq) → Hgcl₂ (S) + 2 Nano₃ (Aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Abbattere tutti i composti ionici solubili nei loro ioni:
2 Na⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Identifica ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, gli ioni degli spettatori sono na⁺ e no₃⁻.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Annulla gli ioni degli spettatori dall'equazione ionica completa:
2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione del cloruro di sodio acquoso con nitrato di mercurio è:
2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)
