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    Perché le molecole d'acqua sono attratte dal cloro di sodio?
    Le molecole d'acqua sono attratte dal cloruro di sodio (NaCl) a causa di interazioni ioniche . Ecco perché:

    * Polarità: Le molecole d'acqua (H₂O) sono polari. Ciò significa che hanno un'estremità leggermente positiva (atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (atomo di ossigeno).

    * Natura ionica di NaCl: Il cloruro di sodio è un composto ionico. Esiste come reticolo di cristallo in cui gli ioni sodio (Na⁺) sono caricati positivamente e gli ioni cloruro (Cl⁻) sono caricati negativamente.

    * Attrazione: L'estremità positiva delle molecole d'acqua (idrogeno) è attratta dagli ioni cloruro negativi, mentre l'estremità negativa delle molecole d'acqua (ossigeno) è attratta dagli ioni sodio positivi. Questa attrazione è nota come attrazione elettrostatica .

    Come funziona:

    Quando il cloruro di sodio viene sciolto in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni, facendoli a pezzi. Questo perché l'attrazione tra le molecole d'acqua e gli ioni è più forte dell'attrazione tra gli ioni stessi.

    Questo processo è chiamato idratazione , ed è ciò che rende solubile con cloruro di sodio (sale da tavola) in acqua.

    In sintesi, le molecole d'acqua sono attratte dal cloruro di sodio a causa dell'attrazione elettrostatica tra le molecole di acqua polare e gli ioni carichi di cloruro di sodio.

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