1. Trasferimento di elettroni:
* Sodio (Na) , un metallo alcalino, ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno. Perde prontamente questo elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile come quella del nobile neon a gas (NE).
* Bromine (Br) , un alogeno, ha sette elettroni di valenza. Ha bisogno di un altro elettrone per ottenere una configurazione stabile come quella del nobile gas Krypton (KR).
2. Formazione di ioni:
* Sodio (Na) Perde il suo elettrone di valenza, diventando uno ione caricato positivamente chiamato catione di sodio (Na+) .
* Bromine (Br) guadagna l'elettrone dal sodio, diventando uno ione caricato negativamente chiamato bromuro anion (br-) .
3. Attrazione elettrostatica:
* Gli ioni caricati in modo opposto (Na+ e Br-) sono ora attratti l'uno dall'altro a causa di forze elettrostatiche. Questa attrazione è molto forte e tiene insieme gli ioni in una struttura rigida e cristallina.
4. Formazione di bromuro di sodio (NABR):
* Il composto risultante, bromuro di sodio (NABR) , è un solido cristallino bianco. Si forma attraverso la forte attrazione elettrostatica tra i cationi di sodio e gli anioni di bromuro.
Punti chiave:
* Bonding ionico implica il trasferimento di elettroni, a differenza del legame covalente che coinvolge la condivisione di elettroni.
* La formazione di ioni è essenziale per la formazione di composti ionici.
* L'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto è la forza trainante dietro la formazione di composti ionici.
