Ecco perché:

* elevata elettronegatività: Questi tre elementi hanno un'elevata elettronegatività, il che significa che attirano fortemente elettroni. Quando sono legati all'idrogeno, gli elettroni condivisi trascorrono più tempo attorno al fluoro, all'ossigeno o all'atomo di azoto, creando una carica negativa parziale (Δ-) su quell'atomo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno.

* Strongpole Moment: Questa condivisione irregolare di elettroni crea un forte momento di dipolo, con l'estremità positiva del dipolo sull'atomo di idrogeno e l'estremità negativa sul fluoro, l'ossigeno o l'atomo di azoto.

* Formazione di legame idrogeno: L'atomo di idrogeno positivo in una molecola può quindi formare una forte attrazione elettrostatica (legame idrogeno) con l'ossigeno negativo, il fluoro o l'atomo di azoto di un'altra molecola.

Boron non partecipa al legame idrogeno. Sebbene sia meno elettronegativo rispetto agli altri elementi elencati, non forma dipoli abbastanza forti per creare le interazioni necessarie per il legame idrogeno.