Ossidi di metallo che sono più stabili dell'anidride carbonica non reagirà con il carbonio. Ciò significa che l'ossido di metallo deve avere un'energia libera di formazione di Gibbs più elevata di anidride carbonica.

Ecco una rottura:

* La reazione: Gli ossidi metallici reagiscono con il carbonio per produrre il metallo e l'anidride carbonica:

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Mo + C → M + Co₂

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* Stabilità: La reazione procederà solo se i prodotti (metallo e anidride carbonica) sono più stabili dei reagenti (ossido di metallo e carbonio).

* Gibbs Free Energy: Gibbs Free Energy (ΔG) è una proprietà termodinamica che indica la spontaneità di una reazione. Un ΔG negativo indica una reazione spontanea, mentre un ΔG positivo indica una reazione non spontanea.

* Stabilità contro Gibbs Energia libera: I composti più stabili hanno un ΔG più negativo di formazione.

Pertanto, gli ossidi di metallo con un ΔG più elevato di formazione rispetto all'anidride carbonica non reagiranno con il carbonio.

Esempi di ossidi metallici che non reagiscono con il carbonio:

* ossido di alluminio (al₂o₃)

* Ossido di magnesio (MGO)

* Ossido di calcio (CAO)

* ossido di titanio (tio₂)

Nota: Questa è una regola generale e ci sono eccezioni. Ad esempio, alcuni ossidi metallici possono reagire con carbonio a temperature molto elevate. Tuttavia, in condizioni normali, gli ossidi metallici sopra elencati sono considerati stabili e non reagiranno con il carbonio.