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    Qual è la mezza reazione di ossidazione per 2 mg di O22MGO?
    Ecco come abbattere la reazione e determinare la mezza reazione di ossidazione:

    1. Identifica l'ossidazione e la riduzione:

    * Ossidazione: Perdita di elettroni (aumento del numero di ossidazione)

    * Riduzione: Guadagno di elettroni (diminuzione del numero di ossidazione)

    Nella reazione 2mg + O₂ → 2Mgo:

    * magnesio (mg) Passa da uno stato di ossidazione di 0 (forma elementare) a +2 in MGO. Questa è ossidazione.

    * Oxygen (O₂) Passa da uno stato di ossidazione di 0 (forma elementare) a -2 in MGO. Questa è riduzione.

    2. Scrivi la mezza reazione di ossidazione:

    La mezza reazione di ossidazione si concentra solo sulla specie che viene ossidata.

    * mg → mg²⁺ + 2e⁻

    Spiegazione:

    * Il magnesio (mg) perde due elettroni per diventare uno ione di magnesio (mg²⁺).

    * Il "2e⁻" rappresenta i due elettroni persi nel processo di ossidazione.

    Nota importante: Le mezze reazioni devono essere bilanciate in termini di atomi e carica. La mezza reazione di ossidazione sopra è già bilanciata.

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