Ecco una rottura:
* Isoelettronico: Il termine significa letteralmente "elettroni uguali".
* ione: Un atomo che ha guadagnato o perso elettroni, risultando in una carica netta positiva o negativa.
* atomo: Un'entità neutra con un numero uguale di protoni ed elettroni.
Esempio:
* Oxygen Atom (O): Ha 8 elettroni (8 protoni).
* ioni fluoruro (F⁻): Ha 10 elettroni (9 protoni). Ha guadagnato un elettrone per caricare negativamente.
Sia l'ossigeno che lo ione fluoruro hanno 10 elettroni, rendendoli isoelettronici.
Punti chiave:
* Le specie isoelettroniche possono avere un numero diverso di protoni. Ciò significa che possono essere elementi diversi.
* Il numero di elettroni determina la configurazione elettronica. Le specie isoelettroniche hanno la stessa configurazione elettronica.
* Le specie isoelettroniche hanno spesso proprietà chimiche simili. Ciò è dovuto alle loro configurazioni elettroniche simili.
Esempi di specie isoelettroniche:
* Na⁺, NE, F⁻ (tutti hanno 10 elettroni)
* mg²⁺, na⁺, ne (tutti hanno 10 elettroni)
* Ca²⁺, K⁺, AR (tutti hanno 18 elettroni)
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