* Forza di legame ionico: Entrambi i composti sono ionici, il che significa che sono tenuti insieme da attrazioni elettrostatiche tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Ossido di alluminio: L'alluminio ha una carica di +3 e l'ossigeno ha una carica di -2, portando a una forte attrazione elettrostatica.
* cloruro di sodio: Il sodio ha una carica di +1 e il cloro ha una carica di -1, risultando in un'attrazione elettrostatica più debole rispetto all'ossido di alluminio.
* Struttura reticolare: Anche la disposizione degli ioni in un reticolo di cristallo svolge un ruolo. L'ossido di alluminio ha una struttura cristallina più ben confezionata e stabile rispetto al cloruro di sodio, rendendo più difficile rompersi.
Punti di fusione:
* ossido di alluminio (al₂o₃): ~ 2072 ° C (3761 ° F)
* cloruro di sodio (NaCl): ~ 801 ° C (1474 ° F)
Il punto di fusione significativamente più alto dell'ossido di alluminio è una conseguenza diretta dei suoi legami ionici più forti e della struttura cristallina più stabile.
