* Differenza di elettronegatività: Mentre il fluoro è l'elemento più elettronegativo, la differenza di elettronegatività tra iodio (2,66) e fluoro (3,98) è significativa (1,32). Questa differenza non è abbastanza grande da classificare il legame come puramente ionico. I legami ionici si verificano in genere quando la differenza di elettronegatività è maggiore di 1,7.
* Formazione del legame covalente: A causa della differenza di elettronegatività, il fluoro attira la coppia di elettroni condivisa più fortemente dello iodio. Ciò crea un legame covalente polare in cui la densità elettronica viene spostata verso il fluoro, dandogli una carica negativa parziale (Δ-) e uno iodio una carica positiva parziale (Δ+).
* Nessun trasferimento di elettroni completo: In un legame ionico, un atomo perde completamente un elettrone, mentre l'altro lo guadagna. Nel legame I-F, la coppia di elettroni è ancora condivisa, sebbene in modo ineguale.
Pertanto, il legame I-F è un legame covalente polare, non un legame ionico.
