Ecco una rottura:

* Il legame che tiene idrogeno all'ossigeno in una molecola d'acqua è un legame covalente. Questo è un forte legame formato dalla condivisione di elettroni tra idrogeno e atomi di ossigeno.

* I legami idrogeno sono legami intermolecolari. Ciò significa che si verificano tra molecole diverse, non all'interno della stessa molecola. Si formano a causa dell'attrazione tra un atomo di idrogeno leggermente positivo in una molecola e un atomo di ossigeno leggermente negativo in un'altra molecola.

In sintesi:

* I legami covalenti (all'interno della molecola d'acqua) sono più forti dei legami idrogeno (tra molecole d'acqua).

Questa differenza di forza è il motivo per cui le molecole d'acqua sono in grado di formare stati liquidi a temperature relativamente elevate, anche se i singoli legami covalenti sono piuttosto forti. I legami idrogeno possono rompersi e riformare relativamente facilmente, permettendo alle molecole d'acqua di muoversi liberamente.