1. Comprensione della terminologia
* 5% Soluzione NaCl: Ciò significa che ci sono 5 grammi di NaCl (cloruro di sodio) in ogni 100 grammi di soluzione.
* Molarità: La molarità (M) è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione.
2. Calcoli
* Passaggio 1:convertire grammi di NaCl in moli.
* Il peso molecolare del NaCl è di circa 58,44 g/mol.
* Moli di NaCl =(5 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0855 moli NaCl
* Passaggio 2:calcola il volume della soluzione in litri.
* Supponendo una densità di 1 g/mL per la soluzione (che è vicina per soluzioni diluite), 100 grammi di soluzione equivale a 100 ml.
* Converti ml in litri:100 ml =0,1 l
* Passaggio 3:calcola la molarità.
* Molarità (M) =(moli di NaCl) / (volume della soluzione in litri)
* M =(0,0855 mol) / (0,1 L) =0,855 m
Pertanto, una soluzione NaCl al 5% ha una molarità di circa 0,855 m.
Note importanti:
* La densità della soluzione può variare leggermente a seconda della temperatura. Per calcoli più precisi, è necessario conoscere la densità specifica della soluzione NaCl al 5%.
* Questo calcolo presuppone che la concentrazione del 5% sia peso/peso (p/p). Se è peso/volume (p/v), il calcolo sarebbe leggermente diverso.
