Composti ionici:
* Formazione: I composti ionici si formano quando un metallo (come il sodio, Na) perde elettroni per diventare uno ione (catione) caricato positivamente e un non metallo (come il cloro, Cl) guadagna elettroni per diventare uno ione caricato negativamente (anione). L'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati in modo opposto tiene insieme il composto.
* NaCl: Il sodio (NA) perde prontamente un elettrone per ottenere una configurazione di elettroni stabile, diventando Na⁺. Il cloro (CL) guadagna prontamente un elettrone per ottenere una configurazione di elettroni stabile, diventando CL⁻. Questi ioni caricati in modo opposto si attirano fortemente, formando il cloruro di sodio composto ionico (NaCl).
Composti covalenti:
* Formazione: I composti covalenti si formano quando due non metalli condividono elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.
* Cl₂: Il cloro è un non metallo. Nel gas di cloro (Cl₂), due atomi di cloro hanno ciascuno sette elettroni di valenza. Per raggiungere la stabilità, condividono un elettrone ciascuno, formando un legame covalente.
Differenze chiave:
* Elettronegatività: I metalli hanno bassa elettronegatività (attrazione per elettroni), mentre i non metalli hanno un'elevata elettronegatività. Nei composti ionici, la differenza di elettronegatività è grande, portando a un trasferimento completo di elettroni. Nei composti covalenti, la differenza di elettronegatività è più piccola, con conseguente condivisione di elettroni.
* Tipo di legame: I composti ionici sono tenuti insieme da attrazione elettrostatica tra ioni. I composti covalenti sono tenuti insieme dalla condivisione di coppie di elettroni.
* Proprietà: I composti ionici tendono ad avere alti punti di fusione, alti punti di ebollizione e sono spesso solubili in acqua. I composti covalenti hanno generalmente punti di fusione più bassi e punti di ebollizione e sono spesso insolubili in acqua.
In sintesi: La differenza nel tipo di legame tra NaCl e Cl₂ deriva dalle differenze di elettronegatività tra gli elementi coinvolti. Il NaCl coinvolge un metallo (sodio) e un non metallo (cloro), che porta al legame ionico. Cl₂ coinvolge due non metalli (cloro), che porta al legame covalente.
