1. 0,1 soluzione di idrossido di sodio molare (m):
* Questo si riferisce a una soluzione in cui 0,1 moli di idrossido di sodio (NaOH) vengono sciolti in 1 litro di acqua.
* Questa è l'interpretazione più comune.
2. 0.1 Soluzione di idrossido di sodio normale (N):
* Questo si riferisce a una soluzione in cui 0,1 equivalenti di idrossido di sodio vengono sciolti in 1 litro di acqua.
* Poiché NaOH ha uno ione idrossido per molecola, 0,1 N NaOH è equivalente a 0,1 M NaOH.
3. 0,1% (p/v) soluzione di idrossido di sodio:
* Questo si riferisce a una soluzione in cui 0,1 grammi di idrossido di sodio vengono sciolti in 100 ml di acqua.
* Questa è una concentrazione molto più bassa rispetto ai due esempi precedenti.
Per capire il trucco, concentriamoci sull'interpretazione più comune (soluzione NaOH 0,1 M):
* idrossido di sodio (NaOH): Il soluto, un solido bianco.
* Acqua (H2O): Il solvente.
Ecco come preparare una soluzione NaOH 0,1 M:
1. Calcola la massa di NaOH necessaria:
* Peso molecolare di NaOH =40 g/mol
* 0,1 moli di NaOH =0,1 mol * 40 g/mol =4 g
2. Sciogliere il NaOH in acqua:
* Aggiungi attentamente 4 g di NaOH a un pallone volumetrico contenente circa 800 ml di acqua distillata.
* Mescola fino a quando il NaOH non è completamente sciolto.
* Aggiungi più acqua distillata per portare il volume totale fino a 1 litro.
Nota di sicurezza importante:
* L'idrossido di sodio è una base forte e corrosiva. Indossare attrezzature di sicurezza appropriate (guanti, occhiali, cappotto da laboratorio) quando ci lavora.
* Aggiungi sempre Naoh all'acqua, mai viceversa. Ciò impedisce una reazione esotermica potenzialmente pericolosa.
Fammi sapere se hai altre domande!
