* esano (C6H14) è una molecola non polare: È costituito solo da atomi di carbonio e idrogeno, che hanno elettronegatività simile. Ciò significa che gli elettroni sono condivisi quasi allo stesso modo, con conseguente alcuna separazione di carica significativa all'interno della molecola.
* l'acqua (H2O) è una molecola polare: L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, portando a una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno. Questo crea un momento di dipolo, rendendo polare l'acqua.
"come dissolvi come": Questo principio afferma che le sostanze con polarità simili tendono a dissolversi l'uno nell'altro. Poiché l'esano non è polare e l'acqua è polare, non sono compatibili.
Forze intermolecolari:
* esano Si basa principalmente su forze di dispersione di Londra , deboli attrazioni temporanee tra molecole dovute a fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Acqua Usa forte legame idrogeno , un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo in cui gli atomi di idrogeno sono attratti da atomi altamente elettronegativi come l'ossigeno.
I forti legami idrogeno in acqua sono molto più difficili da superare dalle deboli forze di dispersione di Londra nell'esano. Ciò impedisce alle due sostanze di formare una miscela omogenea e si separano in strati distinti.
