Invece, il cloruro di sodio è tenuto insieme da legami ionici , che sono molto più forti delle forze intermolecolari presenti nei composti molecolari.
Ecco perché:
* Bond ionici coinvolgere l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto. Nel NaCl, il sodio (Na+) perde un elettrone per diventare uno ione carico positivamente, mentre il cloro (cl-) guadagna un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente. La forte attrazione tra queste cariche opposte costituisce il legame ionico.
* Forze intermolecolari sono attrazioni più deboli che esistono tra molecole. Includono il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra.
Pertanto, il cloruro di sodio ha forze molto più forti che lo tengono insieme rispetto ai composti molecolari a causa del suo legame ionico.
