cloruro di sodio (NaCl):
* legame ionico: Il NaCl è costituito da un forte legame ionico tra ioni di sodio caricati positivamente (Na⁺) e ioni cloruro caricati negativamente (Cl⁻). Questi ioni sono disposti in una struttura reticolare cristallina.
* Punto di fusione elevato: Le forze elettrostatiche di attrazione tra gli ioni caricati in modo opposto sono molto forti. Per sciogliere NaCl, è necessario superare queste forze forti, richiedendo molta energia. Questo spiega il suo elevato punto di fusione di 801 ° C.
iodio (i₂):
* Bonding covalente: Lo iodio esiste come molecole diatomiche (I₂) tenute insieme da forze intermolecolari deboli conosciute come forze di van der Waals. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Punto di fusione basso: Le forze di van der Waals sono molto più deboli dei legami ionici nel NaCl. Pertanto, è necessaria meno energia per superare queste forze e separare le molecole di iodio, risultando in un basso punto di fusione di 113,7 ° C.
In sintesi:
* Forti legami ionici: Punto di fusione elevato (NaCl)
* forze deboli van der waals: Punto di fusione basso (I₂)
