* Elettroni di valenza: Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e il fluoro ha 7 elettroni di valenza. Il carbonio deve guadagnare 4 elettroni per ottenere un ottetto stabile, mentre il fluoro deve guadagnare 1 elettrone.
* legame ionico: Il carbonio e il fluoro hanno una differenza di elettronegatività significativa, suggerendo un legame ionico. Tuttavia, la differenza non è abbastanza grande da formare un composto puramente ionico.
* Bonding covalente: Il composto più stabile è formato dal legame covalente, in cui il carbonio condivide i suoi 4 elettroni di valenza con quattro atomi di fluoro. Ciò si traduce in una molecola stabile con ogni atomo con un ottetto completo.
Altri fattori:
* Stabilità: CF₄ è una molecola molto stabile a causa dei forti legami di carbonio-fluoro.
* Comune: Il tetrafluoride di carbonio è un composto comune e noto.
