Proprietà coligative e dissociazione
Le proprietà coligative sono proprietà di soluzioni che dipendono dal * numero * delle particelle di soluto presenti, non dalla loro identità chimica. Queste proprietà includono:
* Abbassamento della pressione del vapore: La pressione del vapore di una soluzione è inferiore a quella del solvente puro.
* Elevazione del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione di una soluzione è superiore a quello del solvente puro.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento di una soluzione è inferiore a quello del solvente puro.
* Pressione osmotica: La pressione richiesta per impedire il flusso di solvente attraverso una membrana semipermeabile.
composti ionici vs. molecolari
* NaCl (cloruro di sodio): Un composto ionico che si dissocia completamente nei suoi ioni quando si dissolve in acqua. Una mole di NaCl produce 2 moli di ioni (1 mole di Na+ e 1 mole di Cl-).
* saccarosio (C12H22O11): Un composto molecolare che non si dissocie in ioni quando si dissolve in acqua. Una mole di saccarosio rimane come una mole di molecole.
L'impatto sulle proprietà coligative
Poiché il NaCl si dissocia in più particelle del saccarosio, ha un effetto maggiore sulle proprietà coligative. Ecco perché:
* Più particelle, maggiore cambiamento: Il cambiamento nelle proprietà coligative è direttamente proporzionale al numero di particelle di soluto. Più particelle in soluzione portano a una maggiore variazione della pressione di vapore, del punto di ebollizione, del punto di congelamento e della pressione osmotica.
* Van't Hoff Factor: Il fattore di Van't Hoff (i) rappresenta il numero di particelle che un soluto produce in soluzione. Per NaCl, i =2; per saccarosio, i =1.
Esempio:depressione del punto di congelamento
Consideriamo la depressione del punto di congelamento:
* Una soluzione molata di NaCl avrà una depressione del punto di congelamento due volte più grande di una soluzione molata di saccarosio, perché NaCl produce il doppio del numero di particelle.
in riassunto
Il NaCl, per la sua natura ionica e la completa dissociazione, produce più particelle in soluzione rispetto al saccarosio. Questa maggiore concentrazione di particelle porta a una maggiore variazione delle proprietà coligative.
