alcl₃ (s) + 6h₂o (l) → [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)
Spiegazione:
* alcl₃ (s): Il cloruro di alluminio è solido nella sua forma anidra.
* h₂o (l): L'acqua è un liquido.
* [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq): L'alluminio forma uno ione complesso con sei molecole d'acqua, [Al (H₂O) ₆] ³⁺, in soluzione. Questo ione complesso è spesso semplificato in al³⁺ (aq).
* 3cl⁻ (aq): Gli ioni cloruro vengono rilasciati nella soluzione.
Punti chiave:
* Idrolisi: La reazione prevede molecole d'acqua che rompono il composto di cloruro di alluminio.
* Exotermic: Questa reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* Soluzione acida: La soluzione diventa acida a causa della formazione di ioni di idronio (H₃O⁺) dall'idrolisi di alcl₃.
Nota: La reazione è reversibile, ma la reazione in avanti è favorita in questo caso.
