1. Molti composti sono stabili sotto il calore: Molti composti, in particolare i composti ionici e alcuni composti covalenti, sono abbastanza stabili ad alte temperature. Non si decompongono nei loro elementi solo riscaldando. Ad esempio, il sale da tavola (NaCl) rimane stabile anche ad alte temperature.
2. Gli elementi possono reagire ad alte temperature: Alcuni elementi reagiscono con aria o altri componenti dell'ambiente quando riscaldati. Ad esempio, il magnesio brucia brillantemente nell'aria quando riscaldato, ma questa è una reazione chimica, non semplicemente la decomposizione di un composto.
3. La decomposizione può essere incompleta: Anche se un composto si decompone al riscaldamento, potrebbe non rompersi completamente nei suoi elementi costituenti. I prodotti di decomposizione potrebbero essere altri composti o miscele.
4. Cambiamenti fisici rispetto ai cambiamenti chimici: Il riscaldamento può causare cambiamenti fisici come lo scioglimento o l'ebollizione, che non cambiano l'identità chimica della sostanza. Questi cambiamenti non sono indicativi se la sostanza sia un elemento o un composto.
5. Composti complessi: Molecole organiche complesse possono subire varie reazioni al riscaldamento, non solo alla semplice decomposizione. Queste reazioni potrebbero produrre molti prodotti diversi, rendendo difficile interpretare i risultati.
In sintesi, il riscaldamento di una sostanza non può distinguere in modo affidabile tra elementi e composti. Un approccio più affidabile sarebbe quello di utilizzare tecniche di analisi chimica come:
* Spettroscopia (ad es. Spettrometria di massa, NMR, IR) :Queste tecniche identificano gli atomi e i legami specifici all'interno di una molecola.
* Analisi elementare: Ciò determina la composizione elementare di una sostanza.
* Reazioni chimiche: Reazioni chimiche specifiche possono essere utilizzate per identificare elementi e composti.
Queste tecniche offrono prove molto più definitive del semplice osservare se una sostanza si decompone quando riscaldata.
