Ecco perché:
* Metalli alcali (Gruppo 1 sulla tavola periodica:litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e franceum) sono altamente reattivi.
* Hanno un singolo elettrone di valenza, rendendoli desiderosi di perderlo e formare un catione +1.
* Questa reattività è amplificata dalle loro energie a bassa ionizzazione, il che significa che ci vuole pochissima energia per rimuovere quel singolo elettrone.
Quando i metalli alcali reagiscono con l'acqua, donano il loro elettrone a un atomo di idrogeno nella molecola d'acqua, formando gas idrogeno (H₂) e un idrossido di metallo.
Esempio:
* Sodio reagendo con acqua:
2NA (s) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore e, nel caso del sodio, il gas idrogeno può accendere.
Nota importante: Questa reazione è altamente pericolosa e dovrebbe essere eseguita solo da professionisti esperti in un ambiente di laboratorio controllato.
