Acidi:
* Rilasciare ioni idrogeno (H+) in soluzione: Gli acidi sono sostanze che aumentano la concentrazione di ioni idrogeno (H+) quando si dissolvono in acqua.
* Esempi: Acido cloridrico (HCl), acido solforico (H₂SO₄), acido citrico (presente nei frutti di agrumi).
Base:
* Rilasciare ioni idrossido (OH-) in soluzione: Le basi sono sostanze che aumentano la concentrazione di ioni idrossido (OH-) quando si dissolvono in acqua.
* Esempi: Idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH), ammoniaca (NH₃).
La relazione:
* Neutralizzazione: Quando un acido e una base reagiscono, si neutralizzano a vicenda. Questa reazione forma acqua (H₂O) e un sale.
* Equazione: Acido (H +) + base (OH-) → Acqua (H₂O) + Sale
* Scala del pH: La concentrazione di ioni idrogeno e ioni idrossido determina il pH di una soluzione.
* Soluzioni acide: Hanno una maggiore concentrazione di ioni H+, con conseguente pH inferiore a 7.
* Soluzioni di base: Hanno una maggiore concentrazione di ioni oh, risultando in un pH superiore a 7.
* Soluzioni neutrali: Hanno eguali concentrazioni di ioni H+ e OH, risultando in un pH di 7.
In sintesi:
Gli ioni idrossido (OH-) sono caratteristici delle basi, mentre gli ioni idrogeno (H+) sono caratteristici degli acidi. La loro interazione porta a reazioni di neutralizzazione e determina il pH di una soluzione.
