1. Strutture di risonanza:
* Lo ione nitrato (NO₃⁻) presenta una risonanza, il che significa che la sua struttura può essere rappresentata da molteplici strutture che contribuiscono.
* In queste strutture, il doppio legame si sposta tra l'azoto e ciascuno degli atomi di ossigeno.
2. Delocalizzazione elettronica:
* Gli elettroni nei doppi legami non sono localizzati tra coppie specifiche di azoto-ossigeno. Invece, sono delocalizzati sull'intero ione.
* Questa delocalizzazione crea una struttura "ibrida" in cui i legami sono effettivamente da qualche parte tra un legame singolo e doppio.
3. Lunghezze di legame più brevi:
* I doppi legami sono più corti dei singoli legami perché la coppia di elettroni condivisa occupa uno spazio più piccolo tra gli atomi.
* Poiché i legami in NO₃⁻ hanno un carattere parzialmente a doppio legame a causa della risonanza, sono più corti di un tipico legame singolo di azoto-ossigeno.
4. Lunghezze di legame identiche:
* La delocalizzazione degli elettroni rende equivalenti tutti e tre i legami di azoto-ossigeno.
* Pertanto, hanno tutti la stessa lunghezza del legame, che è una media delle lunghezze di legame singolo e doppio.
In sintesi:
La risonanza e la delocalizzazione degli elettroni in NO₃⁻ creano una struttura ibrida con carattere parzialmente a doppio legame, con conseguenti lunghezze di legame più brevi e identiche tra gli atomi di azoto e ossigeno.
