1. Abbonamenti:
* cationi (ioni caricati positivamente) sono scritti per primi nella formula.
* anioni (ioni caricati negativamente) sono scritti secondi nella formula.
* Gli abbonamenti indicano il numero di ciascun ione necessario per bilanciare le cariche e creare un composto neutro.
2. Accusa:
* Le cariche di ogni ione non sono esplicitamente scritti nella formula finale, ma sono usati per determinare gli abbonamenti .
Esempio:
Considera il cloruro di sodio composto (NaCl).
* Il sodio (Na) ha una carica +1 (Na⁺).
* Il cloruro (CL) ha una carica -1 (cl⁻).
Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di uno ione sodio (Na⁺) e uno ione cloruro (Cl⁻). Pertanto, la formula per il cloruro di sodio è NaCl .
Esempio più complesso:
Considera il cloruro di magnesio composto (MGCL₂).
* Il magnesio (mg) ha una carica di +2 (mg²⁺).
* Il cloruro (CL) ha una carica -1 (cl⁻).
Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di uno ione di magnesio (Mg²⁺) e due ioni cloruro (2Cl⁻). Pertanto, la formula per il cloruro di magnesio è mgcl₂ .
Punti chiave:
* Gli abbonamenti in una formula indicano il rapporto tra ioni nel composto.
* Le spese degli ioni vengono utilizzate per determinare gli abbonamenti.
* La somma delle cariche dei cationi deve essere uguale alla somma delle cariche degli anioni per un composto neutro.
Nota importante:
* Le cariche di ioni comuni vengono spesso memorizzate o trovate su una tabella periodica o un grafico di ioni comuni.
* È possibile utilizzare il metodo Criss-Cross per aiutarti a determinare gli abbonamenti:scrivere le spese degli ioni e quindi cambiare i numeri.
